Question

Determinaţi variaţia de entalpie în reacţia de hidrogenare parţială a unui mol de propină, dacă se cunosc variaţiile de entalpie în următoarele reacţii de hidrogenare:
CH3 – CH2 = CH2(g) + H2(g) CH3 – CH2 – CH3(g) ∆H1 = - 124,3 kJ
CH3 – CΞCH(g) + 2H2(g) CH3 – CH2 – CH3(g) ∆H2 = - 288,9 kJ.

Answer 1

Se dau reactiile:     r1   C3H6 +H2= C3H8       cu         ΔH1= - 124,3 kJ
                             r2  C3H4 +2H2 = C3H8    cu          Δ H2 = -388,9 kJ  
Se cere  variatia de entalpie pentru reactia de hidrogenare partiala a propinei" : 
                            r3   C3H4 + H2  =  C3H6                 Δ H3    ?
Se face operatia algebrica dintre r1 si r2, astfel incat sa rezulta r3
                             r3= -r1+r2;         VERIFICA !
Aceeasi operatie se face si cu variatiile de entalpie;
                           Δ H3 = -   ΔH1    +    Δ H2
=>-264,6 kJ=> reactia exoterma