Question

determinați volumul de aer arderii a 44,8 m cubi de hidrocarbură saturată cu formula procentuală de 80% C și 20% H ​

Answer 1

Reacția de ardere a hidrocarburii:

CₙH₂ₙ₊₂   +   (3n+1)/2 O₂     ----->     nCO₂   +   (n+1) H₂O   +   Q  (r. exotermă)

$80\%\ C\implies\ \frac{80}{12}=6.66\ |:6.66\implies C\rightarrow1\ |\ {\cdot}\ 2\implies C\rightarrow2\\\\20\%\ H\implies\ \frac{20}{1}=20\ \ \ |:6.66\implies H\rightarrow3\ |\ {\cdot}\ 2\implies H\rightarrow6\\\\\implies F.M:\ C_2H_6\ (etan)$

2 moli          x

C₂H₆   +   7/2 O₂     ----->     2CO₂   +   3H₂O   +   Q

  1               3.5

$V_{C_2H_6}=44.8\ m^3\\V_M=22.4\ m^3/mol\ (volum\ molar)\\\\n=\frac{V}{V_M}=\frac{44.8\ \not m^3 }{22.4\ \frac{\not m^3}{mol}}=2\ moli\ C_2H_6\\\\n_O_2=x=7\ moli\\n=\frac{V}{V_M}\implies V=n\ {\cdot}\ V_M=7\ \not {moli}\ {\cdot}\ 22.4\ \frac{m^3}{\not mol}=156.8\ m^3\ O_2\\\\V_{aer}=5\ {\cdot}\ V_{O_2}=5\ {\cdot}\ 156.8\ =784\ m^3$