Question

Determinati volumul ocupat de 580g de gaz butan aflat in conditii normale de temperatura si presiune. Conditii normale p= 1 atmosfera t= 0°C DAU COROANA am nevoie de ajutor pls​

Answer 1

Răspuns:

Volumul celor 580 g de C4H10, gaz aflat in conditii normale de temperatura si presiune se calculeaza cu ajutorul volumului molar.

Volumul molar este volumul ocupat de 1 mol de gaz, la tempetatura de 0 grade C si presiunea de 1 atm, si este 22,4 L

1 mol = Masa moleculara (g), M

Calcule

• calculam numarul de moli de C4H10 din 580 g

n moli (niu) = m (g) / M (g/mol)

unde:

m = 580 g C4H10

M C4H10= 4.12 + 1.10= 56g/mol

A C =12, A H=1

n moli = 580 g/ 56 g/mol= aprox 10,36 mol

• aplicam regula de trei simpla cu volumul molar si numarul de moli, pentru a afla volumul, V, cerut

daca 1 mol C4H10......ocupa...22,4 L (c.n.)

atunci 10,36 moli C4H10...ocupa..V L ( c.n.)

V = 10,36 . 22,4 / 1 =232,064 L, aprox 232

R 232 L ( c.n.)