Question

Determinati volumul solutiei de K2Cr2O7 in mediu de H2SO4, 2M ce reactioneaza cu 300 ml solutie etanol cu desitatea de 0,8g si concentratia de 96%.

Answer 1

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + CH3-CH=O
C +1 ---> C +3 - 2 e-
Cr2 +6 ---> 2 Cr +3 + 6e-
Din bilant => 3 in fata la CH3CH2OH si CH3CH=O si egalezi restul
3 CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 CH3-CH=O
masa etanol = 0,8*300 = 240 g etanol = 240 solutie
md = 240 * 96/100 = 230.4 g etanol = 230.4/46 = 5 moli etanol
3 moli etanol..........1 mol K2Cr2O7
5 moli etanol...........x moli K2Cr2O7         x = 1,666 moli
cM=nr moli/volum => V = 1,666/2 = 0,8333 litri

Sper sa fie bine si scuze de intarziere