Question

Din 0.98g H2SO4 s-au obținut 2L soluție. Cu ce volum de soluție 0.01n Ca(OH)2 reactionează 50mL soluție acida?
ps: daca puteti va rog si cum ati rezolvat ! merci !

Answer 1

-In orice reactie , intra cate  1echiv.gr reactant--> deci,

nr. de echiv.gr de acid= nr.echiv.gr baza

-E.H2SO4= M/2=98./2------>acesta este echivalentul chimic al acidului

-calculez nr. de echivalenti-.gram acid  din 50ml sol.

n,e= m/E= 0,98/98/2=0,02echiv gr acid in 2000ml sol.

in 50ml--> n,e= 0,5x10⁻³echiv.gr acid

-din egalitatea de mai sus, rezulta ca trebuie sa intre in reactie 0,5x10⁻³echiv.gr baza

1000ml sol...........0,01echiv gr Ca(OH)2(din definitia conc.normale)

x..............................0,5x10⁻³echiv.gr

x= 50ml sol baza

se aplica , mai simplu, formula c,axVa= c,bxVb, unde c,a si c,b sunt concentratiile normale ale acidului si bazei

c,baza= 0,01N

c,acid= 0,021echiv.gr/ 2l= 0,01N----DECI  Va=Vb=50ml