Question

Din 200 de grame de solutie de acid sulfuric de concentratie procentuală 49% si magneziu se obtine hidrogen. Jumătate din cantitatea de hidrogen obtinută se foloseste in reactia cu carbonul, iar cealaltä jumătate la reducerea oxidului de fer (III).

a. Scrie ecuatiile reactilor chimice care au loc.
b.Calculează cantitatea de metan formată.
c. Calculează cantitatea de oxid de fer de puritate 90% folositä.

Answer 1

a)

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

C + 2H2 => CH4

Fe2O3 + 3H2 => 2Fe + 3H2O

b)

ms = 200 g , c = 49%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 200x49/100 = 98 g H2SO4

         98 g                          n moli

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

          98                              1

=> n = 98x1/98 = 1 mol H2 dar doar 1/2 din cantit de H reactioneaza cu C

   0,5x1 moli a moli

C + 2H2 => CH4

       2            1

=> a = 0,5x1/2 = 0,25 moli CH4

miu(CH4) = 16 g/mol

niu = m/miu => m = niuxmiu = 16x0,25 = 4 g CH4

c).

m.pura       0,5 moli

Fe2O3   +  3H2 => 2Fe + 3H2O

160             3

=> m.pura = 26,667 g Fe2O3

puritatea = p% = m.purax100/m.impura

=> m.ip = p%xm.p/100 = 26,667x90/100 = 24 g Fe2O3