Din 6,625 g Na 2 CO 3 se prepară o soluție 0,5n. Pentru aceasta este necesar un balon
cotat de …………mL. Se dau: A Na = 23; A c = 12; A o =16.
Cum pot rezolva problema?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Este o problemă, despre concentrația normală a soluției, Cn (sau CN).
C N = md/ Eg. Vs
unde:
md= masa de substanță dizolvată, dizolvat, g
Eg=echivalentul gram, al dizolvatului
Vs= volumul de soluție (în L sau dm³)
Necunoscuta este Vs, care este egal cu volumul balonului cotat,în care se prepară soluția. La prepararea soluțiilor molare, normale, balonul cotat este ustensila de laborator, de bază, fiindcă măsoară volumul precis.
Rezolvare:
1)Date
Avem următoarele date din enunțul problemei:
- o soluție de Na₂CO₃, dizolvat în apă,preparată în balonul cotat, de un anumit volum;
-înțelegem că volumul balonul cotat= volumul soluției=Vs=? (L) Necunoscuta
-masa dizolvată de Na₂CO₃ în balonul cotat=6,625 g
-concentrația normală a soluției preparate=C N = 0,5 N
-Eg Na₂CO₃ = ?
2) calculăm Eg la Na₂CO₃, care este o sare
Eg sare = M sare/ valență metal.număr ioni de metal
Rezultă că:
M sare = masa moleculară la Na₂CO₃= 2.A Na + A C +3.A O=106 g/mol
Eg Na₂CO₃ = 106 g/mol/ 1(valența Na). 2 (nr. ioni Na)= 106/2=53g
3) Calculăm Vs (volum balon cotat) din CN, cu datele cunoscute pentru md,Eg și CN
C N = md/Eg.Vs, Vs= md/CN. Eg (L)
Rezultă:
Vs = 6,625 g/ 0,5.53=0,25 L
Rezultă că:
dacă Vbalon = Vs = 0,25 L, atunci V balon = 0,25 L=250 ml (cm³)
R: 250 mL
Explicație: