Question

Din descompunerea a 9,6 g de carbonat de amoniu rezulta x g de amoniac, (x+1)g de dioxid de carbon si 1,8 g apa. Aflați cantitatea de amoniac și de dioxid de carbon rezultat
am nevoie urgenttt​

Answer 1

Răspuns:

x, se poate calcula cu 2 variante:

• varianta 1, este legea conservarii masei, pentru reactia de descompunere a (NH4)2 CO3:

(NH4)2CO3 s→ 2NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O↑

masa de (NH4)2CO3 = masa NH3+masa CO2+masa H2O

9,6 g = x, g NH3 +(x+1) CO2 + 1,8 g H2O

9,6= 2x+2,8

2x=9,6-2,8=6,8

x=6,8:2=3,4

Rezulta:

masa de NH3=x=3,4 g

masa de CO2=x+1= 3,4+1=4,4 g

R: 3,4 g NH3, 4,4 g CO2

• se calculeaza x, din stoechiometria reactiei de descompunere cu producere de 1,8 g de H2O. Cantitatea de (NH4)2CO3, de 9,6 g se consuma total pentru producerea de 1,8 g de H2O.

Deci, din stoechiometria reactiei rezulta:

1 mol H2O...........corespunde la 2 moli de NH3

1 mol= Masa moleculara (M)  , g/mol

M NH3=17 g/mol,   M H2O =18 g/mol

Deci:

daca 18 g/mol H2O..........corespunde la 2. 17 g/mol NH3

atunci la 1,8 g H2O...........corespund   x, g NH3

x=1,8 .2.17/18=3,4 g

Explicație:

V-am scris aceste variante, sa puteti alege, in functie de cum vi s-a predat si sa cunoasteti, mai multe posibilitati de rezolvare.

Sper sa va ajute!