Question

Din reactia a 40,6g Zn impur cu 200g solutie de HCl s-au obtinut 0,9g H2 ,cu randament de 90%. Determinati puritatea zincului.
 Va rogg,am incercat cu formula puritatii dar nu stiu de unde sa scot masa pura,ceva idei?

Answer 1

In primul rand, scriem reactia:
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
0.9 g de H2 reprezinta masa de hidrogen obtinut din 40,6 g de zinc impur, cu randament 90%
Din randament scoatem masa teoretica de hidrogen (masa de hidrogen care se obtine daca randamentul ar fi 100%) si avem: mH2=(0.9*100)/90=1 g de hidrogen
Apoi aflam masa de zinc pura( cea care reactioneaza, de fapt): 
Din 65g Zn se obtine 2g H2
Atunci din x g Zn se obtine 1g H2
x=(65*1)/2=32.5g Zn
puritatea zincului este: p=(32,5/40.6)*100=80.05%.
Sper sa iti fie de ajutor!

Answer 2

Pai se scrie ecuatia reactiei

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂

Deasupra se noteaza masele moleculare, iar dedesubt masele de substante.
Acum,
aplicam formula randamentului
η=(m₁/m₂)*100
unde m₁ este masa teoretic obtinuta, iar m₂ masa practic obtinuta.
Din problema noi stim ca practic se obtin 0,9g H₂.
Sa aflam masa teoretica care s-ar obtine
Scoatem pe m₁ din formula randamentului
m₁=η*m₂/100
m₁=90*0.9/100=0.81g H₂
Acum aflam masa de Zn pura
Stim ca Zn are masa 65 iar H₂ are 2.
Aflam masa de Zn care este 26.32g
Acum aplicam formula puritatii.
adica cat % din 40.6 reprezinta 26.32.
p=(26.32/40.6)*100
p=64.82%