Question

Din reacția acidului clorhidric cu 390 g de zinc cu 10% impurități ( procente masice ) se formează ​

Answer 1

Răspuns: Am înțeles, că trebuie să calculăm masa de ZnCl₂ și masa de H₂ care rezultă din reacția unei cantități de Zn pur, din 390 g de zinc impur cu 10% impurități,  cu HCl.

Datele problemei

Știm:

• masa de zinc impur = 390 g
• procentul de impurități din zinc impur=10%
• să calculăm procentul de Zn pur, dacă cunoaștem procentul de impurități:

100% zinc impur = 10% impurități + ? % Zn pur

% Zn pur = 100% zinc impur -10% impurități = 90 % Zn pur

• să scriem ecuația reacției chimice dintre Zn cu HCl:

Zn + 2 HCl → ZnCl₂  + H₂↑

• ce este un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică de mai sus, pentru aflarea maselor de ZnCl₂ și H₂
• masele atomice, A la:

A Zn = 65 , A H = 1; A Cl =35,5   / g/mol; valori rotunjite

Nu știm și vom calcula

• masa de Zn pur=?, o notăm cu X, g, din 390 g zinc impur, cu 90% Zn pur
• masa de ZnCl₂=?, o notăm cu Y, g
• masa de H₂=? , o notăm cu Z,

Calcule

a) calcul de X, g de Zn pur

Se aplică regula de trei simplă:

dacă în 100%  zinc impur.........sunt 90%  Zn pur

atunci în 390 g zinc impur........sunt X, g, Zn pur

X, g, Zn pur = 390 g.90%/ 100 % = 351 g

b) calcul de Y, g de ZnCl₂, care se formează din 351 g de Zn pur.

Se aplică calcul stoechiometric.

M ZnCl₂= A Zn + 2 A Cl = 65+2.35,5= 65+71=136 g/mol

masa:                   351 g...............................Y

ecuația chimică: Zn     +      2 HCl   →   ZnCl₂  + H₂↑

moli:                    1.........................2............1...................1

Mase moleculare: 65g/mol....................136g/mol

Y, g, ZnCl₂= 351 g. 136 g/mol/ 65 g/mol=734,4 g de ZnCl₂

c) calcul de Z, g de H₂, care se formează din 351 g de Zn pur.

Se aplică calcul stoechiometric.

M H₂= 2.  A  H = 2.1=2  g/mol

masa:                   351 g................................................Z

ecuația chimică: Zn     +      2 HCl   →   ZnCl₂  + H₂↑

moli:                    1.........................2............1...................1

Mase moleculare: 65g/mol..........................................2g/mol

Y, g, ZnCl₂= 351 g . 2 g/mol/ 65 g/mol=    10,8 H₂

R: 734,4 g ZnCl₂, 10,8 g de H₂

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: