Question

Din reacția AgNO3cu soluție de clorura de sodiude concentrație 25% se obțin 25,5 g NaNO3.Se cere:
a) scrieți ecuația reactiei chimice
b)masa de soluție de clorura de sodiu consumată
c) masa de precipitat format(AAg=108, AN=14, AO=16, ANa=23, ACl=35,5)

Answer 1

Răspuns:

a) AgNO₃ + NaCl → NaNO₃+ AgCl↓  precipitat alb

b) masa de soluție de NaCl, de concentrație procentuală 25 % , dacă se obțin 25,5 g de NaNO₃=?

Masa soluției, ms se calculează din concentrația procentuală:

C% NaCl = md NaCl .100 / ms

unde:

C% NaCl =25%

md= masa dizolvată de NaCl în soluție. Ea este masa de NaCl, din care rezultă  25,5 g de NaNO₃, în reacția cu AgNO₃. Se va calcula cu legea conservării masei (calcul stoechiometric) aplicată la ecuația chimică.

ms= masa soluției=?

Cacule

b1) masa de NaCl=? g. O notăm cu X, g.

M NaCl = A Na + A Cl=23+35,5 =58,5 g/mol

M NaNO₃=A Na+ A N + 3. A O =23+14+3.16=85 g/mol

Rezultă:

   X, g, NaCl.......................25,5 g NaNO₃

            NaCl    + AgNO₃   → NaNO₃      + AgCl↓

      58,5 g/mol.........................85g/mol

X,g, NaCl =58,5 g/mol. 25,5 g/ 85 g/mol=17,55 g NaCl

b2) avem md NaCl = 17,55 g și ms =?

25%= 17,55 g .100%/ ms

ms = 17,55g .100/25=70,2 g

R: 70,2 g soluție NaCl

c) masa de precipitat AgCl, din care rezultă 25,5 g NaNO₃ =?

O notăm cu Y, g.

M AgCl = A Ag + A Cl = 108 + 35,5=143,5 g/mol

                         25,5 g NaNO₃............Y, g AgCl

  NaCl  + AgNO₃ →  NaNO₃  + AgCl↓

                                85g/mol........143,5 g/mol

Y, g, AgCl = 25,5 g.143,5 g/mol / 85 g/mol=43,05

R: 43,05 g AgCl

Explicație: