Question

Din soluția cu masa de 280g de KCl și partea de masa 30 % s-au evaporat 80 cm3 de apă. Calculați partea de masa KCl după evaporare. Dau 50 puncte cine o rezolva!!!!

Answer 1

prin parte de masa se intelege procentul de solut din solutie. in acest caz avem solutie de KCl, deci partea de masa este procentul de KCl din solutie, deci concentratia (avem solutie KCl 30%). putem sa determinam astfel masa de solutie de KCl: ms=md*100/c=280*100/30=933,3 g sol KCl 30%. determinam masa de apa (solutia este formata din solutul KCl si solventul apa): ma=ms-md=933,33-280=673,33 g (apa in solutia initiala). pentru a determina ce cantitate se evapora folosim volumul molar (eu il consider aici 22,4 L/mol), adica daca unui mol de apa ii corespunde un volum de 22,4 L, cator moli de apa le corespund 80 cm^3 ? 80 cm^3 = 80 mL iar 22,4 L = 22400 mL. 1 mol de apa are 18g:
18g H2O...........22400 mL
xg H2O..............80 mL
=> x=80*18/22400≈0,06 g (apa care se evapora)
cantitatea de apa ramasa este diferenta dintre cantitatea initiala de apa si cea care s-a evaporat: ma2=ma-0,06≈673,27 g.
in aceasta problema se modifica masa de apa, insa masa de KCl ramane neadaptata. noua masa de solutie este diferenta dintre masa initiala si masa de apa evaporata: ms2=933,33-0,06≈933,27 g.
finalizezi: pKCl2=mKCl*100/ms2=100*280/933,27≈30,002% (diferenta este foarte mica deoarece se evapora un volum foarte mic de apa)