Din varianta a treia exerciriul 3 , dau coroana si tot
Răspunsuri la întrebare
1.
Numărul cuantic magnetic, notat m, cu valori între -1 , 0 și +1. Acesta cuantifică momentul magnetic orbital al electronului într-o direcție anume arbitrară (specificată) a câmpului magnetic extern.
Acest număr cuantifică orientarea în spațiu a momentului cinetic. Numărul cuantic magnetic indică numărul orbitalilor disponibili într-un subnivel, și este folosit pentru a calcula componenta azimut a orientării orbitalului în spațiu.
Numărul cuantic de spin, notat s este pentru electron 1/2. Numărul cuantic magnetic de spin ms ia valori între -s și +s din 1 în 1, adică 2s+1 valori. În cazul electronului valorile posibile ale lui ms sunt -½ și +½ (numite uneori „jos” sau „sus”). Spinul este o proprietate intrinsecă a electronului, independentă de celelalte numere cuantice.
2.
Z(S) = 16
a) S (naturala): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) S (excitata): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) S⁻² (ionica): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
S⁺⁴ (ionica): 1s2 2s2 2p6 3s2
3.
Potențialul de ionizare = diferenta de potental electric intre starea naturala si starea excitata a unui atom.
Prin urmare, potențialul de ionizare este o valoare pozitivă.
Energia de ionizare este cantitatea de energie necesară pentru a îndepărta cel mai slab (indepartat) electron (electron de valenta) legat dintr-un atom neutru aflat (sau adus) in starea gazoasa.
Ionizarea unui atom neutru determină formarea unui cation, prin cedarea electronului si este un proces endotermic.