Dintr-o mina se extrag 20t cărbune de puritate 80%. jumătate din el se arde. ce cantitate și ce volum se dioxid de carbon se obține? va rog u regent!!!! dau coroana la primul răspuns!!!!,
Răspunsuri la întrebare
Dacă din mină se extrage 20 tone de cărbune cu o puritate de 80%, atunci cantitatea de cărbune pur este de 20 tone x 80% = 16 tone.
Dacă jumătate din cărbune se arde, atunci cantitatea de cărbune ars va fi de 16 tone / 2 = 8 tone.
Cărbuneul este un compus organic care, atunci când arde, produce dioxid de carbon (CO2) și apă (H2O). Ecuația chimică pentru arderea cărbunelui este:
C + O2 -> CO2
Dacă 8 tone de cărbune sunt arse, atunci volumul de dioxid de carbon (CO2) obținut va fi egal cu masa de cărbune ars (8 tone) împărțit la densitatea CO2 la condițiile standard (aproximativ 1,98 kg/m3).
8 tone = 8 * 1000 kg
V = 8 * 1000 / 1.98 ≈ 4040 m³
Deci, volumul de dioxid de carbon obținut din arderea a 8 tone de cărbune cu puritate de 80% este de aproximativ 4040 metri cubi.
Este important de menționat că această metodă teoretică de calculare ține cont de condițiile standard, presiunea 1 atm și temperatura de 298K, în condiții practice acestea pot varia și astfel volumul poate varia.