Dintr-o solutie de sulfat de cupru saturată la 70 C, se depun 203,125 g cristale albastre prin răcire la 15C.Ştiind că soluţia saturată la 15C conţine o parte substanţă anhidră la 5 părţi apă,iar procentul de oxigen din soluţie este cu 7,25 mai mare decât la 70C,Determină masa soluţiei supusă răcirii şi concentraţiile procentuale ale soluţiilor saturate la cele două temperaturi.
Răspunsuri la întrebare
la 15 gr.C --> ms2, md2, c2
MCuSO4*5H2O=160+90=250 g/mol
masa de sare anhidra respectiv de apa din ch depus este :
250g ch..........160gCuSO4............90gH2O
203,125
ch.........a...........................b a=130g
CuSO4 ; b=73,125 g H2O
in sol . cu temperatura 15 gr.C (ms2)
ms2 =ms1-203,125
md2=md1-130
aceasta solutie contine : 1parte de CuSO4/5parti de H2O =>
c2=1*100/6=100/6=16,66%
sau se mai poate scrie relatia :
c2/100=(md1-130)/(ms1-203,125)
1/6=(md1-130)/(ms1-203,125)
ms1-203,125=6 md1-780 (1)
am notat x= nr. moli CuSO4 din ms1 si cu y=nr. moli H2O din ms1
ms1=mCuSO4+mapa+203,125=160x+18y+203,125 si
md1=160x+130
=> (1) devine :
160x+18y+203,125-203,125=960x+780-780 => 160x+18y=960x
18y=800x => x=0,0225y
cantitatea de O din 203,125 g ch este:
250g cristalohidrat......144g O (din
CuSO4+5H2O)
203,125g......................117g O
notez % de O din ms1 cu p%
atunci
in solutia finala (ms2) md2=160x si
ms2=160x+18y
(160x+18y)g sol.............(64x+16y)g O
100g sol............................p%+7,25
p+7,25=(64x+16y) 100/(160x+18y) dar x=0,0225y
p+7,25= 17,44y*100/21,6y
p+7,25=80,74 ==> p=80,74-7,25=73,49 % aprox. 73,5%
in sol ms1
(160x+18y+203,125)g sol.........(64x+16y+117)gO
100 g sol.........................................73,5 gO
dar x=0,0225y
(17,44y+117)/(21,6y+203,125)=0,7349
17,44y+117=15,87384y+149,276562
32,276562=1,56616y => y=20,6
x = 0,0225*20,6 = 0,4635
pentru solutia initiala ms1
md1=160x+130=74,16+130 = 204,16g CuSO4
ms1=160x+18y+203,125 =74,16+370,8+203,125 = 648,085g solutie
c1=md1*100/ms1=204,16*100/648,085=31,5%
c2=16,66% (s-a calculat la inceput )