Question

Dintr-un aliaj dinte Al si Mg, m=13,2g,  cu o solutie de HCl, va rezulta 15,68 l gaz. Se cere compozitia in procente de masa a aliajului si masa HCl (c=20%) care se consuma.

Answer 1

[tex]Al+3HCl=AlCl _{3} + \frac{3}{2} H _{2} \\ Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}[/tex]
Notam cu x numarul de moli de Al si cu y numarul de moli de Mg. Daca masa amestecului e 13,2, inseamna ca $13,2=27*x+24*y$.
15,68 litri de hidrogen inseamna 15,68:22,4(fiind conditii normale)=0.7 moli de hidrogen.
Din prima ecuatie aflam ca folosim $\frac{3}{2} *x$ moli de hidrogen, iar din a doua aflam ca folosim y moli de hidrogen. Deci, $\left \{ {{ \frac{3}{2}*x+y =0,7} \atop {27*x+24*y=13,2}} \right.$.Dupa rezolvarea sistemului obtinem x=0.4 moli de Al si y=0,1 moli de Mg. Deci avem 10,8 grame de Al si 2.4 grame de Mg. Compozitia in procente de masa: 81.81 % Al si 18.19% Mg.
Pentru prima reactie folosim 1.2 moli de HCl si pentru a doua reactie folosim 0.2 moli de HCl. In total, folosim 1.4 moli de HCl, adica 51.1 grame de HCl. Asadar, masa de solutie 20% este 255.5 g solutie