Dintr-un tub de oxigen , cu volumul de 60 L , având presiunea 5 atm la 20 ° C, se consumă oxigen penteu sudurã , pânã cand presiunea scade la 2 atm. Sã se calculeze cantitatea de acetilenã (C2H2) c se arde în oxigen .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
-se aplica relatia pV=nRT pentru cele doua presiuni si se afla numarul de moli de oxigen
5x60= nx0,082x(20+273)----> n= 12,49 molO2
2x60=n'x0,082x293------> n'=4,99
diferenta (n'-n)= 7,5mol reprezinta molii consumati in reactia de ardere:
C2H2 +5/2 O2---->2CO2+H2O
1mol.......2,5mol
n=3mol.....7,5
R; 3mol acetilena
5x60= nx0,082x(20+273)----> n= 12,49 molO2
2x60=n'x0,082x293------> n'=4,99
diferenta (n'-n)= 7,5mol reprezinta molii consumati in reactia de ardere:
C2H2 +5/2 O2---->2CO2+H2O
1mol.......2,5mol
n=3mol.....7,5
R; 3mol acetilena
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă