Question

dintr-un tub de oxigen,cu volumul de 60dm cubi,avand presiunea de 5 atm la 20 grade C,se consuma oxigen pentru sudura,pana cand presiunea scade la 2 atm. sa se calculeze :a) cantitatea de oxigen consumata la sudura ;b) cantitatea de acetilena (C2H2) ce se arde in oxigen;c)de cate ori va creste volumul oxigenului ramas daca ar fi adus la conditii normale...plzzzz ajutati ma

Answer 1

a) La p= 5 atm:

pV =nRT => n= pV/RT= 5*60/0,082*293 = 12,486 moli O2 = 12,5 moli
La p = 2 atm:

pV = nRT => n = 2*60/0,082*293 = 5 moli

nr moli O2 consumati = 12,5-4,5 = 7,5 moli O2

b) C2H2 + 5/2O2 => 2CO2 + H2O

1 mol C2H2.......2,5 moli O2
X moli C2H2......7,5 moli O2

X = 7,5/2,5 = 3 moli O2

m C2H2 = 3*26 = 78g

c) p0V0/T0 = p1V1/T1 => V1 = 273*2*60/293 = 111,8 L O2

V1/V0 = 111,8/60 = 1,86 ori