Question

doar punctul d.

va rog sa mă ajutați

Answer 1

Răspuns:

Exercitiul d:

Datele problemei

Știm:

-HCl este un acid tare, care disociază total în ioni, când este dizolvat în apă:

HClaq = H⁺aq + Cl⁻aq

1mol.........1mol........1mol,

rezultă că: n moli HCl = n moli H⁺= n moli Cl⁻  / în soluția apoasă de HCl

-HI este un acid tare, care disociază total în ioni, când este dizolvat în apă (precum HCl):

HI aq = H⁺aq + I⁻ aq

1mol........1mol......1mol

rezultă: n moli HI = n moli H⁺= n moli I⁻/ în soluția apoasă de HI

-se amestecă soluția de HCl, de volum 1 și de concentrație molară 1 cu soluția HI, de volum 2 și  de concentrație molară 2, rezultând o soluție, la care:

• volumul ei, nr3 este suma volumelor soluțiilor de HCl și HI
• numărul de moli de ioni H⁺ total (nr. 3) este suma numărului de moli de H⁺ din soluția de HCl și respectiv din HI
• pH-ul soluției 3 = -lg C M H⁺ total (nr.3)

-volum 1 de soluție HCl= Vs1=30 mL =30mL : 1000=30.10⁻³ L

-concentrația molară HCl=C M₁ HCl= 0,1 M (mol/L)

-volum 2 de soluție HI = Vs2=20mL =20 mL :1000=20.10⁻³L

-concentrația molară HI = C M₂=0,1 M (mol/L)

-relația matematică pentru calcularea concentrației molare, C M  este:

C M = nd /Vs M,   nd= C M .Vs

unde:

nd= număr moli de dizolvat din soluție

Vs=volum soluție, L

Nu știm și vom calcula

-nd1HCl=nd1 H⁺ / din 30 mL soluție HCl, C M₁=0,1M

-nd2HI=nd2 H⁺/ din 20 mL soluție HI, CM₂=0,1M

-nd3 H⁺ = număr total de moli de H⁺ din soluția finală

-Vs3= volumul total de soluție, după amestecare

-C M₃= concentrația molară a ionilor H⁺ din soluția 3, după amestecare

-pH soluției 3, =?

Etape de calcul:

1) nd1 HCl=?

nd1 HCl=C M₁.Vs1= 0,1 (mol/L) .30.10⁻³L = 3.10⁻³ moli

nd1 HCl= nd1 H⁺

2) nd2 HI = ?

nd2 HI= CM₂. Vs2 =0,1 (mol/L).20.10⁻³ L =2 .10⁻³moli

nd2 HI=nd2 H⁺

3) nd3 H⁺=?

nd3 H⁺= nd1 H⁺+nd2 H⁺ = (3+2).10⁻³=5.10⁻³

4) Vs3=?

Vs3, L = Vs1 ( HCl) + Vs2(HI) = (20+30).10⁻³=50.10⁻³

5) C M₃ H⁺ = ?

C M₃ H⁺ = nd3 H⁺moli/ Vs3, L = 5.10⁻³ moli / 50.10⁻³ L = 0,1 M

6) pH-ul soluției 3=?

pH soluția 3 = -lg CM₃ H⁺= -lg 0,1 = -lg 10⁻¹=1

R: pH final = 1

V-am scris mai multe informații, pentru a înțelege modul de calcul.

Explicație: