Question

Doi moli de natriu reactioneaza cu clorul formand clorura de sodiu.
a)Calculati masa de clorura de sodiu rezultata.
b)Care este concentratia procentuala masica a solutiei obtinute prin dizolavarea clorurii de sodiu de 1883 grame de apa.

VA ROG AJUTATI-MA!!!​

Answer 1

Răspuns: Propunerea de rezolvare este:

Etape

1) Scriem datele problemei (cunoscute și necunoscute)

-avem o reacție chimică dintre sodiu (Na) și clor (Cl₂), care se scrie cu ecuația chimică:

2Na + Cl₂  = 2NaCl

⇒2 atom g Na........1 mol Cl₂.....2moli NaCl

-reactanți=Na, Cl₂; produs de reacție=NaCL

-cantitatea în moli de atomi de Na = 2moli

-1mol substanță = Masa moleculară (M) g/mol sau g/mol atom

-cantitatea (moli și g) de NaCl = X = ? necunoscuta de la pct.a

-avem un proces de dizolvare NaCl (X, g) în 1883 g de apa

-masa soluției obținute=ms = ? g

-concentrația procentuală de masă a acestei soluții = C%m=? necunoscuta problemei de la pct.b

=mase atomice, A : Na=23; Cl =35,5  (g/mol atom)

2). Calcule

2a) masa de NaCl =X=? moli, g. Se află prin calcul stoechiometric.

moli: 2 moli Na......................X moli NaCl

              2 Na    +  Cl₂ ⇒  2 NaCl

stoechiometric:

moli:         2mol atom............2moli

X = 2moli Na .2 moli NaCl / 2moli Na = 2 moli NaCl

Cantitatea, X, g de NaCl se află din relația numărului de moli (n):

n  moli NaCl= masa(m), g/ Masa moleculară (M) la NaCl

m NaCl = n .M (NaCl)

M NaCl = A Na + A Cl =23+35,5=58,5 g/mol

Rezultă:

m NaCl = 2 moli .58,5 g/mol=117 g NaCl

R : 117 g de NaCl obținut din 2 moli de Na

2b) masa soluției de NaCl (ms) și C % m de soluție NaCl, dacă m apă dizolvare = 1883 g.

Se aplică relația matematică, pentru concentrația procentuală de masă, C%m:

C % m = md.100 / ms

unde:

C% m = ?

md= masa de NaCl dizolvată = 117 g (calculată a pct 2a)

ms= md + m apă = 117 g + 1883 g =2000 g soluție

Rezultă:

C% = 117 g .100%/ 2000 g=5,85 %

R: C% m soluție de NaCl = 5,85 %

Verificați, vă rog calculele!

Explicație: