Question

După ce a fost încălzit, un eșantion de fier, de puritate 80% și masă 7 g, s-a introdus într-un recipient cu clor. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei care a avut loc. b. Calculaţi volumul de clor necesar stoechiometric reacției, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură. Se consideră că impuritățile nu au reacționat cu clorul. ​

Answer 1

Răspuns:

100g Fe ........80g Fe pur

7g Fe............xg Fe pur

x=7×80/100=5,6g Fe pur

MFe/56g/mol

n=m/M=5,6/56=0,1moli Fe

2 moli...3moli

2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3

0,1 moli...y moli

y=0,1×3/2=0,15 moli

V=0,15×22,4L= 3,36L