Question

Dupa oxidarea SO₂ la SO₃(in prezenta V₂O₅),gazele obtinute,care contin in procente de volum 7% SO₃,sunt absorbite in H₂SO₄ de concentratie 98% in procente de masa.Dupa ce are loc absorbtia,gazele rezultate ccontin in procente de volum numai 2% SO₃.Se cere:
a).randamentul operatiei de absorbtie
b).stiind ca SO₃ dintr-un volum de 100 m³ amestec gazos este absorbit de 100 kg solutie 98% H₂SO₄ cu randamentul de mai sus,sa se determine concentratia in procente de masa a SO₃ liber din acidul sulfuric,dupa absorbtie.

Va rog mult de tot,ajutati-ma!

Answer 1

SO2 + 1/2 O2 ⇒ SO3
n1 moli SO3 + H2O ⇒ H2SO4
gaze inainte de absorbtie : n moli  din care, 0,07n moli SO3
gaze dupa absorbtie :( n -n1)moli
(0,07n - n1)x100/(n-n1) = 2
3,5n - 50n1 = n - n1    49n1 = 2,5n  n1 = 2,5n/49
η = n1·100/0,07n = 250n/(49·0,07n) = 72,886%
b) nSO3 (inainte de absorbtie) = 100/22,4 ·0,07 = 0,3125 kmoli = 312,5 moli
nSO3 absorbit = 312,5·0,72886 =227,768 moli
solutia de H2SO4 : ms = 100kg  c = 98%    md = 98kg; mH2O = 2000g
nH2O = 2000/18 = 1000/9 moli = 111,11 moli + 111,11 moliSO3
raman : (227,768 - 111,111) = 116,657 moli  
final : ms = 100000 + 227,768·80 = 118,22kg
md = 116,657·80 = 9,33kg     c = 78,9%