Question

E urgent !! Please !!!!!! 
100 g HCl 40 % se amesteca cu 200 g HCl 20% .
Acidul obtinut este neutralizat cu o solutie Ca(OH)2 de 20 %.
__________________________________________________
1.Cata masa de solutie Ca(OH)2 de 20% s-a consumat ?
2. Cata masa de sare (CaCl2 ) rezulta ?
__________________________________________________

HCl + Ca(OH)2 --> .....................................
aflam HCL pur
- aflam apoi Ca(OH)2
x
m sol 20%
m de sare Ca Cl2
y

Answer 1

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

Banuiesc ca ai vrut sa scrii ca se amesteca solutii de HCl.

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

1.

Determinam masa de HCl din 100 g solutie HCl 40%.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*100/100 = 40(g HCl).

Determinam masa de HCl din 200 g solutie HCl 20%.

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*200/100 = 40(g HCl).

Masa de HCl ce reactioneaza cu Ca(OH)2 este deci 40 + 40 = 80(g HCl).

Mase molare: pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

Determinam ce masa de Ca(OH)2 neutralizeaza cele 80 g HCl.

2HCl  +  Ca(OH)2  =  CaCl2  +  2H2O

Daca 2*36,5 g HCl reactioneaza cu 1*74 g Ca(OH)2
Atunci 80 g HCl vor reactiona cu x g Ca(OH)2

x = 80*74/(2*36,5) = aprox. 81,09589 = aprox. 81,096(g CaOH)2.

Determinam masa solutiei de Ca(OH)2 20%.

c3 = 100*md3/ms3, de unde ms3 = 100*md3/c3 = 100*81,096/20 = 405,489g solutie Ca(OH)2 20%).


2.

Masa molara a CaCl2 este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).

Determinam ce masa de CaCl2 rezulta din 80 g HCl.

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*111 g CaCl2
Atunci din 80 g HCl vor rezulta y g CaCl2

y = 80*111/(2*36,5) = aprox. 121, 6438 = aprox. 121,644(g CaCl2).

Asta ste parerea mea.