ecuati chimice cu
oxid bazic+oxid acid
oxid bazic+ acid
bază+oxid acid
sare+metal
sare+bază
sare+acid
sare +sare
sare+nemetal
Răspunsuri la întrebare
Răspuns :Exemple de ecuații chimice pentru reacțiile cerute!
1) Oxid bazic+ Oxid acid
CaO + CO₂ = CaCO₃
CaO=oxid de calciu, oxid bazic(metalic), CO₂=dioxid de carbon, oxid acid (nemetalic), CaCO₃=carbonat de calciu,sare
2) Oxid bazic + Acid
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO, CuO=oxid de magneziu, oxid de cupru (valența II), oxizi bazici; HCl=acid clorhidric, acid; MgCl₂, CuCl₂=clorură de magneziu, clorură de cupru (II), sare.
3) Bază+ Oxid acid
Cea mai întâlnită reacție din viața de zi cu zi este reacția ce stă la baza întăririi mortarului, care conține Ca(OH)₂, hidroxid de calciu:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂=bază; CO₂=oxid acid; CaCO₃=carbonat de calciu, sare; H₂O=apă
sau:
NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
NaOH=hidroxid de natriu, bază; SO₃=trioxid de sulf, oxid acid;
Na₂SO₄=sulfat de natriu (sodiu), sare; H₂O=apă
4) Sare + Metal
Este o reacție de înlocuirea metalelor din sărurile lor, de către alte metale, mai reactive decât ele, adică situate în fața lor în seria tensiunii (potențialelor) metalelor, Beketov-Volta:
CuSO₄ + Fe = Fe(SO₄) + Cu↓ roșu
CuSO₄ =sulfat de cupru, sare; Fe=fier, metal.Este mai activ față de cupru; FeSO₄=sulfat feros (Fe, valența II); Cu=metal, care se depune.
Fe înlocuiește sau scoate Cu din sarea sa.
Sau:
HgCl₂ + Cu = CuCl₂ + Hg↓
HgCl₂=clorură mercurică sau de mercur, valența II, sare; Cu=metal, este față de Hg mai reactiv; CuCl₂=clorură de cupru, valența II, sare; Hg=mercur, metal. El se oxidează la aer și trece într-o combinație de culoare neagră, care se depune și este ușor sesizabilă.
În aceste două exemple observăm comportarea Cu din combinații și în stare liberă, față de Fe și față de Hg.
5) Sare+Bază
Este o reacție de deplasare( înlocuire) a unei baze slabe din sarea sa, de către o bază mai tare, pe baza volatilității ei sau pe baza formării unui precipitat. Un exemplu este cel de identificare a amoniacului gaz în laborator, după mirosul caracteristic:
NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl; NH₄OH la cald= NH₃↑ + H₂O
Reacția globală:
NH₄Cl+ NaOH la cald = NH₃↑ + H₂O + NaCl
NH₄Cl=clorura de amoniu, sare; NaOH=hidroxid de sodiu, bază tare;
NH₄OH=bază slabă; NH₃ =amoniac, rezultat din descompunerea NH₄OH;
NaCl =sare.
Sau:
FeCl₃ +3 NH₄OH(soluție) = 3NH₄Cl + Fe(OH)₃ ↓pp roșu
FeCl₃=clorură ferică (Fe, valența III), sare; NH₄OH=hidroxid de amoniu, bază slabă; NH₄Cl=clorură de amoniu, sare; Fe(OH)₃=hidroxid feric (Fe, valența III), sare, precipitat.
6) Sare + Acid
CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Reacție de efervescență(fierberea la rece). Este dată de carbonați și bicarbonați. Se formează în soluție acidul carbonic (H₂CO₃), care este instabil și se descompune imediat în CO₂ gaz și apă.
NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COONa + CO₂+H₂O
CaCO₃=carbonat de calciu, sare; HCl=acid clorhidric, acid; CaCl₂=clorura de calciu=sare; CO₂=dioxid de carbon, oxid acid, anhidrida acidului carbonic; H₂O=apa
NaHCO₃=carbonat acid de sodiu (comercial este bicarbonat de sodiu)
CH₃COOH=acid acetic(comercial este oțet)
CH₃COONa=acetat de sodiu, sare.
7) Sare + Sare
Un exemplu de reacție, ce stă la baza analizei clorurilor din apă, cu reactivul azotat de argint este:
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ alb
NaCl= clorură de natriu, sare; AgNO₃=azotat de argint, sare;
NaNO₃=azotat de natriu; AgCl=clorură de argint, sare, precipitat, de culoare albă.
În continuare AgCl reacționează cu soluția de K₂CrO₄ 3-5%, trecând în Ag₂CrO₄, un precipitat de culoare roșu-cărămiziu, mai insolubil, sesizat ușor de chimist.
2AgCl + K₂CrO₄ = 2KCl + Ag₂CrO₄↓ pp roșu-cărămiziu
unde:
K₂CrO₄=cromat de potasiu, sare; KCl=clorura de potasiu (sau Kalium), sare; Ag₂CrO₄= cromat de argint.
8) Sare + Nemetal
Se pot prezenta reacțiile în care clorul înlocuiește halogenii: brom și iod din sărurile lor, fiindcă este mai reacțiv, față de ei. Reacțiile au loc în soluție, prin barbotarea clorului gazos.
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl+Br₂
2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂
Sper să vă ajute!
Explicație: