Question

Efedrina este o substanță naturală cu efect excitant asupra sistemului nervos, care are masa moleculară 165 g/mol. Să se stabilească formula moleculară a acesteia, dacă la analiza elementară cantitativă, din 0,33 g de efedrină s-au obținut 448 ml de dioxid de carbon, 0,27 g de apa si 22,4 ml de azot molecular.

Answer 1

prin arderea efedrinei se obtine
CO2
H2O
N2
din dioxidul de carbon calculam carbonul
M CO2=44g/mol, volumul este, in conditii normale 22,4L
44g CO2.contin.12g C (asta deducem din calculul masei molare)
dar masa de 44g CO2 are volumul de 22,4L
putem zice ca
in 22,4L CO2............12g C
in0,448L......................x= 0,24g C

din apa calculam hidrogenul
MH2O=18
in 18g apa.................2gH
in 0,27........................y=0.03g

din volumul de azot 22,4 mililitri, adica 0,0224L, calculam gramele de azot
M N2 =28g/mol
in 22,4 L N2...............28g
in 0,0224......................z= 0,028g

din datele problemei este clar ca efedrina contine carbon, hidrogen si azot.
daca masele acestor elemente adunate dau 0,33 inseamna ca nu avem oxigen.
daca nu, diferenta este oxigenul
asadar: 0,24+0,03+0,028=0,298g
avem oxigen 0,33-0,298=0,032g
asadar:
in 0,33g efedrina avem:
0,24gC
0,03gH
0,028gN
0,032gO

cu regula de trei simpla calculam in 165g, cat este masa molara, cat avem din fiecare
este o varianta, pot fi si altele

C=120g adica 10 atomi in molecula
H=15g adica 15 atomi
N=14g, adica un atom
O=16g , adica un atom
formula C10H15 ON
Asta e!




.