Entalpia molară de neutralizare a NaOH cu H2SO4, în soluție apoasă diluată, este ∆H° = -57,25 KJ/mol. La neutralizarea a 50mL de sol NaOH, de concentrație 0,4M l, se consumă 20g sol de H2SO4. Se cer:
b) Calculați căldura degajată la neutralizarea sol. date
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O ΔH = - 2·57,25 = - 114,5Kj
nNaOH = 0,05·0,4 = 0,02 moli
Q = 0,02·57,25 = 1,145Kj = 1145J
nNaOH = 0,05·0,4 = 0,02 moli
Q = 0,02·57,25 = 1,145Kj = 1145J
moonlight01:
De ce nu este înmulțit cu -114 ?
Sau de este considerat 1 mol de NaOH ?
57,25Kj se degaja la fiecare mol de ion OH neutralizat de un ion H3O
Aaa, acum am înțeles. Mulțumesc frumos :)
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă