Question

Este o problema mai dificila, ma poate ajuta cineva sa o rezolv? Mie nu ies rezultatele lor!
Se da o bucată de Fe de 280g. Se atacă la început cu 494 mL sol. de HCl 26,2% (densitate 1,13g/mL). Fierul nereactionat se tratează cu 800 mL sol 50% H2SO4 (1,4g/mL). Aflați cantităţile de metal dizolvate în cei 2 acizi.
R: 28g; 252g.

Answer 1

Aflam molii:

Fe 280 g / 56 g = 5 moli Fe

494 ml x 1,13g/ml =  558.22 g x 0.262 = 146,25 g HCl / 36,5 g = 4 moli HCl

800 ml x 1,4 g/ml = 1120 g x 0,5 = 560 g / 98g = 5,7 moli

Reactiile sunt:

a) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Aici agentul limitant este acidul clorhidric. De vreme ce Fe reactioneaza cu HCl in raport de 1:2, inseamna ca 2 moli de Fe vor reactiona cu 4 moli de HCl.

Deci cantitatea de Fe care reactioneaza in prima reactie este: 2 moli Fe x 56 g = 112 g Fe

Ne raman 3 moli de Fe care reactioneaza cu H2SO4:

b) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Aici reactioneaza in raport de 1:1. Deci reactioneaza toti cei 3 moli de Fe ramasi, aici agentul limitant fiind Fierul. Deci cantiatatea de Fe reactionata este: 3 moli x 56 = 168 g

Deci raspunsurile pe care le ai tu par a fi gresite. Pentru ca presupun faptul ca am avut initial doar 1 mol de HCl, ceea ce ar justifica reactia cu Fe 0.5 moli, de unde rezulta 28g. La fel, ar ramane 4,5 moli de Fe ceea ce ar justifica 252 g Fe in reactie cu H2SO4. Doar ca asta nu este cazul, dupa cum am demonstrat.