Etanul (C2H6) prin ardere formeazǎ dioxid de carbon şi apǎ. Ecuaţia reacţiei termochimice care are loc este: 2C2H6(g) +7O2(g) →4CO2(g) + 6H2O(l) + 3116,6 kJ.
1. Calculaţi căldura degajatǎ la arderea a 60 g de etan
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Propunere, pentru calcularea lui Q, la arderea a 60 g de etan:
1) Se aplică o regulă de trei simplă, pentru calcularea cantității de căldură degajată, X( kJ):
M C₂H₆=2.A C+ 6.AH=2.12+6.1=30 g/mol
dacă 2 moli C₂H₆ =2 mol.30g/mol......degajă.....3116,6 kJ
atunci 60 g ..................degajă X
X=60.3116,6 kJ/60 =3116,6 kJ
2) Variația de entalpie de reacție la presiune constantă, ΔH este:
Prin convenție, la reacțiile exoterme, avem notarea la Q cu semnul + și la ΔH cu semnul -.
+Q (kJ)/număr de moli etan ars = -ΔH
-Δ H la arderea etanului = +3116,6 kJ/ 60 g/30 g/mol=1558,25 kJ/ 1mol
R: 3116,6 kJ
Explicație:
O ecuație termochimică reprezintă o reacție chimică, atît din punct de vedere stoechiometric, cât și energia (căldura) reacției.
Ecuația termochimică de ardere a etanului ne spune:
la arderea a 2 moli (2. M etan) etan cu 7 moli de oxigen, cu formare de 4 moli de dioxid de carbon și 6 moli de apă (L) se degajă o cantitate de căldură de 3116,6 kJ.
Eu presupun, că se cere plecând de la deducerea de mai sus, să se calculeze cantitatea de căldură degajată prin arderea a 60 g etan.