Question

Etanul formeaza prin ardere dioxid de carbon si apa. Ecuatia termochimica a reactiei este : 2C2H6 (g) +7O2 (g) --> 4CO2 (g) + 6H2O (l) + 3116,6 kJ
Calculati entalpia molara standard de formare a etanului, utilizand entalpille molare de formare standard : ΔH H2O = -285.8 kJ/mol , ΔH CO2 = -393.5 kJ/mol

Answer 1

∆H = 4*∆fH°CO2(g) + 6*∆fH°H2O(l) - [2∆fH°C2H6(g) + 7*∆fH°O2(g)] <=> -3116,6 = 4*(-393,5) + 6*(-285,8) - [2∆fH°C2H6(g) + 0] <=> -3116,6 = -3288,8 + 2∆fH°C2H6(g) => 2∆fH°C2H6(g) = -3288,8+3116,6 <=> 2∆fH°C2H6(g) = -172,2 => ∆fH°C2H6(g) = -86,1 KJ/mol