Question

EXEMPLU : procesul de ionizare pentru Oxigen O (Z=8)
 O (Z=8) 1s2
2s2
2p4
+1e = O
-2
1s2
2s2
2p6
[Ne] prin acccepare a obtinut configuratia stabile a gazului
nobil Neon(Ne)
Atom ion negativ
Z=8 Z=10
 Ionizarea pentru clor Cl(Z=17)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
+1e= Cl-1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
[Ar]
Atom ion negativ
Z=17 Z=18
 Intr-un ion negativ nr de electroni din invelisul electronic este mai mare decat nr.de protoni(electroni)
din nucleu.
 Elementele care in urma aceptarii de electroni,se transforma in ioni negativi sunt izoelectronice cu gazul
nobil a carui configuratie o obtin.
Gazele rare(nobile) se gasesc in grupa VIIIA(He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn).
SARCINA DE LUCRU nr.1
Dupa modelul de mai sus indicati procesul de ionizare pentru urmatoarele elemente :
N(Z=7) ; S(Z=16) ; Br(Z=35).
Tmiteti rezolvarea pe caietul de notite de pe platborma scolii.Veti primi note !

Answer 1

Răspuns:

Z=7 N

1s2 2s 2p3+3 e⇒1s2 2s2 2p6

[Ne] prin acccepare a obtinut configuratia stabile a gazului

nobil Neon(Ne)

Z=16 S

1s2 2s2 2p6 3s2 2p4+2e⇒1s2 2s2 p6 3s2 3p6

[Ar] prin acccepare a obtinut configuratia stabile a gazului

nobil Argon (Ar)

Z=35 Br

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 +1e⇒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

[Kr] prin acccepare a obtinut configuratia stabile a gazului

nobil Kripton (Kr)

Explicație: