Chimie, întrebare adresată de alexestecelmaitare, 8 ani în urmă

Exerciții și probleme
1. Completați următoarele ecuații chimice. Denumiți substanțele implicate.
a. H2SO4 + ........ → CaSO4 + H2O
b. ........ + KOH → KNO3 + H2O
c. H3PO4 + NaOH → ........ + H2O
2. 250 g carbonat de calciu, CaCO3 de puritate 70% reacționează cu HCl, acid clorhidric.
Calculați volumul de soluției de acid clorhidric 1,5 M necesar pentru ca reacția să fie
totală.
Se dau masele atomice: Ca-40, C-12, O-16, H-1, Cl-35,5.

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15

Răspuns:

Exercițiul 1

a) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ →CaSO₄ + 2 H₂O

b) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

c) H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Exercițiul 2.

Necunoscuta din problemă, volumul de soluție HCl 1,5 M, care reacționează cu CaCO₃ pur, se află cu ajutorul calcului stoechiometric, și cu ajutorul calculelor de puritate și concentrație molară.

Etape de lucru:

a) scriem datele problemei:

-masa de carbonat de calciu (impur)=250 g

-puritatea carbonatului de calciu, adică procentul de CaCO₃ pur=p =70%

-masa de CaCO₃ pur = ? = X, g

-concentrația molară de HCl în soluția sa=C M = 1,5 M (mol/L)

-masa dizolvată de HCl în soluție = md HCl=? = Y, g

-volumul soluției de HCl, de C M =1,5 M și care conține Y, g de HCL dizolvat= Vs= ?, L

-masele atomice se dau la Ca, H,C,O,Cl

-masele moleculare, M la HCl=?, M la CaCO₃ = ? / g/mol

-reacția chimică dintre HCl și CaCO3 se scrie:

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂CO₃(se descompune imediat:H₂O + CO₂ gaz)

b) Calculăm X, g de CaCO3, din 250 g carbonat de calciu cu 70% puritate

Relația matematică pentru puritate este, dedusă din regula de trei simplă:

p %= masa pură, g.100%/ masa impură, g

70%= X.100%/ 250g

X= 70.250g/100=175 g CaCO₃

c) Calculăm M CaCO₃, M HCl, fiindcă avem nevoie în calcul stoechiometric:

M CaCO₃ = A Ca + A C + 3 A O = 40+12+3.16= 100 g/mol

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol

d) calculăm Y, HCl, consumat de 175 g CaCO₃ pur., prin calcul stoechiometric Y va reprezenta masa dizolvată de HCl în soluția de CM =1,5 M, HCl. Numai substanța dizolvată reacționează cu substanța pură CaCO₃.

mase (g) Y, HCl..............175 g CaCO₃

ec.chimică: 2 HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂ gaz

stoechiometric: moli

2moli HCl........1mol CaCO₃, dar 1 mol= M (g/mol)

⇒2.36,5g/mol HCl........100 g/mol CaCO₃

Y, g HCl = 175 g CaCO₃. 2 . 36,5 g/mol HCl/ 100 g/molCaCO₃

Y, g, HCl =127,75 g HCl

Deci: Y = md HCl = 127,75 g HCl dizolvat

e) calculăm Vs de HCl, dacă CM =1,5 M , md HCl=127,75 g

C M = md/M .Vs (mol/L)

rezultă:

1,5 (mol/L) = 127,75 g HCL/ 36,5 g/mol HCl .( Vs)