Question

Exercițiu oxidare și reducere

Stabiliți numerele de oxidare ale participanților la reacțiile de mai jos. Apoi urmăriți care elemente își schimbă numerele de oxidare în urma reacției, apoi subliniați cu o linie substanța care conține elementul care se oxidează și cu două linii elementul care se reduce:


1. KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O + H2O

2. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3

3. KI + O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

4. HNO3 + H2S = S + NO + H2O

5. FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O

URGENT VA ROG

Answer 1

1.

 +7                  -2                    +2                          0

KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + [O]

Mn⁺⁷_+5e-_> Mn⁺² reducere = KMnO4

O4⁻² _-8e__> 4[O⁰] oxidare = H2SO4

2.

 +3          +7                                           +2                         +5

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + KNO3

N⁺³_-2e-__> N⁺⁵ oxidare = KNO2

Mn⁺⁷_+5e-_> Mn⁺² reducere = KMnO4

3.

 -1   0                      0                          -2

KI + O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

2I⁻_-2e-__> I2⁰ oxidare = KI

O2⁰_+4e-__> 2O⁻² reducere = H2O

4.

 +5             -2   0   +2

HNO3 + H2S = S + NO + H2O

N⁺⁵_+3e-__> N⁺² reducere = HNO3

S⁻²_-2e-_> S⁰ oxidare = H2S

5.

+2                 -1                      +3                       -2

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O

Fe⁺²_-1e-__> Fe⁺³ oxidare = FeSO4

O2⁻¹_+2e-__> 2O⁻² reducere = H2O2