Question

Exerciţiul 10 vă rog foarte mult

Answer 1

Răspuns: Rezolvarea propusă, se bazează pe calcul stoechiometric, la reacția chimică dintre Ca₃(PO₄)₂  substanța pură și H₃PO₄, prin care se formează Ca(H₂PO₄)₂

Datele problemei

-masa de fosforită, Ca₃(PO₄)₂ impur= m impur = 2Kg

-puritatea fosforită=p= procentul de Ca₃(PO₄)₂ pur din fosforită=90%

-știm să scriem reacția chimică dintre Ca₃(PO₄)₂ și H₃PO₄.

-mase atomice, A: Ca=40; P=31; O=16, H=1 - g/mol atom

_______________________________

Nu știm și vom calcula:

-masa pură de Ca₃(PO₄)₂= m p =? Kg din 2 kg substanță impură

-Mase moleculare: M Ca₃(PO₄)₂ și M Ca(H₂PO₄)₂ =?

-masa de Ca(H₂PO₄)₂ obținută=X=? kg

Calcule

1) m pur de Ca₃(PO₄)₂ = ?

Relația matematică pentru puritate, p:

p= m pur.100/m impur,  m pur = p.m impur /100

Rezultă:

m p= 90 %.2 kg /100%=1,8 Kg de Ca₃(PO₄)₂

2) Calculăm Mase moleculare la:

M Ca₃(PO₄)₂=3.A Ca + 2.A P +8.A O=3.40 +2.31 + .16=120+62+128

=310kg/k mol

M Ca (H₂PO₄)₂ =A Ca + 4.A H +2.A P +8.A O=40+4.1+2.31+8.16=

=40+4+62+128=234 kg/kmol

3) X Kg=?

Calcul stoechiometric

mase:   1,8 Kg pur..............................................X kg

               Ca₃(PO₄)₂  + 4 H₃PO₄ = 3 Ca(H₂PO₄)₂

M:       310 kg/kmol...........................3.234 kg/kmol

Rezultă din proporție formată:

X, kg = 1,8 kg. 3.234 kg/kmol/ 310 kg/kmol=4,076 aprox. 4 kg

R: 4 kg de Ca (H₂PO₄)₂ pur.

Explicație: