Question

Exercițiul 4,vă roog!

Answer 1

Utilizam formula densitatii relative a unui gaz A fata de un alt gaz B:
$d=\frac{\mu_A}{\mu_B}$
In ipoteza ni se spune ca hidrocarbura data are densitatea fata de azot 
d N2=1,9285.

Deci, μB=μ N2 = 2 * A N = 2  * 14 => μ N2 = 28 g/mol
Nu ne ramane decat sa aflam masa molara a hidrocarburii care este μA:
$1,9285=\frac{\mu_A}{28}\Rightarrow \mu_A=1,9285*28 \Rightarrow \mu_A=53,99 \Rightarrow \mu_A=54 \ g/mol$

Acum ne uitam la raportul de masa al celor doua elemente:
C:H = 8:1

Stim ca A C = 12
si A H = 1

Inmultim deci C:H = 8:1 | * 6 => C:H = 48:6
Acum impartim fiecare atom la masa lui atomica:
C:H = (48:12) : (6:1) => C:H = 4 : 6
Acum impartim fiecare atom la masa cea mai mica, adica 4:
C:H = (4:4) : (6:4) => C:H = 1 : 1,5
Atunci formula bruta a hidrocarburii este (CH1,5)n
Dar noua ne cere formula moleculara, deci:
μA = n * x
x - masa molara a formulei brute:
x = 12 + 1 * 1,5 = 12 + 1,5 => x = 13,5 g/mol

Inlocuind pe μA si x, obtinem:
54 = n * 13,5 => n = 54 : 13,5 => n = 4.
Atunci formula moleculara a hidrocarburii este:
(CH1,5)4 = C4H6