Chimie, întrebare adresată de Calamar, 9 ani în urmă

Fe cu masa 14 g a fost topit cu S cu masa 4,8 g .la amestecul de substante obtinut sa adaugat HCl in exces.determinati volumele gazelor formate ,masurate in conditii normale

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Solaris
1
Fe+S -> FeS ( si mai ramane si Fe in exces)

M_{ FeS_{2} }= 56+32=88 g/mol

Pe reactie avem 14/56=x/88 => x=22 g pirita se obtin

FeS(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2S(gaz)
Fe+2HCl ->FeCl2+ H2
MH2S=2+32=34 g/mol

Punem cantitatile pe reactie:

22/88=y/34 => y=34/4=8.5 grame gaz H2S
n=V/Vm=m/M => 8.5/34=z/22.4 => z=3,6 L H2S se degaja in conditii normale







AuroraF: Fe este in exces. Deci dupa prima reactie in amestec exista FeS si Fe . Ambele substante vor reactiona cu HCl. In final gazele rezultate sunt H2 (din reactia Fe cu HCl) si H2S(din reactia FeS cu HCl)
AuroraF: FeS2 este pirita !!!!!!!!!!!!!!
Solaris: Aveti dreptate. Corectez acum. Uitasem de exces.
AuroraF: daca ai calculat FeS in functie de Fe este gresit deoarece spuneam ca, Fe este in exces. Deci calculeaza FeS in functie de S
Solaris: Inseana ca tot rationamentul e gresit.
Solaris: Inseamna* pardon
Solaris: Editez la sugestia doamnei (mentionez ca eu am fost in clasa a opta acum 10 ani, deci s-au mai strecurat greseli) : La calculul lui x folosim cantitatea de S data din enunt => 4.8/32=x/88 => x=13.2 g FeS si nu este pirita, am confundat eu. Apoi la y la fel => y/34=13.2/88 => y= 5,1 g H2S. Calculam masa de Fe din prima reactie in functie de S => 4.8/32=z/56 => z=8.4 g Fe intra in reactie si restul de 5.6 intra in reactia cu HCl => 2HCl+Fe ->FeCl2 +H2 => t-cantit de H2 gaz cerut din enunt
Solaris: t/2=5.6/56 => t =0,2 g si vH/22.4=0.2/2 => vH2=2,24
Solaris: Si z sau vH2S= 5,1*22.4/34=3,36 L
Solaris: Sper ca e ok acum.
Alte întrebări interesante