Fe cu masa 14 g a fost topit cu S cu masa 4,8 g .la amestecul de substante obtinut sa adaugat HCl in exces.determinati volumele gazelor formate ,masurate in conditii normale
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Fe+S -> FeS ( si mai ramane si Fe in exces)
Pe reactie avem 14/56=x/88 => x=22 g pirita se obtin
FeS(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2S(gaz)
Fe+2HCl ->FeCl2+ H2
MH2S=2+32=34 g/mol
Punem cantitatile pe reactie:
22/88=y/34 => y=34/4=8.5 grame gaz H2S
n=V/Vm=m/M => 8.5/34=z/22.4 => z=3,6 L H2S se degaja in conditii normale
Pe reactie avem 14/56=x/88 => x=22 g pirita se obtin
FeS(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2S(gaz)
Fe+2HCl ->FeCl2+ H2
MH2S=2+32=34 g/mol
Punem cantitatile pe reactie:
22/88=y/34 => y=34/4=8.5 grame gaz H2S
n=V/Vm=m/M => 8.5/34=z/22.4 => z=3,6 L H2S se degaja in conditii normale
AuroraF:
Fe este in exces. Deci dupa prima reactie in amestec exista FeS si Fe . Ambele substante vor reactiona cu HCl. In final gazele rezultate sunt H2 (din reactia Fe cu HCl) si H2S(din reactia FeS cu HCl)
Alte întrebări interesante
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă
Istorie,
10 ani în urmă