Fie o solutie obtinuta prin amestecarea a 357g cacl2 cristalizata cu 6mol H2o + 150ml H2o , denstitatea solutiei obtinute e 1,1g/ml.
a) calculati concentratia procentuala si concetratia molara a solutiei obtinute.
b) care este volum de apa care trebuie adaugat pentru a obtine o solutie cu concentratie Cf= 10%
M cacl2= 130g/mol
M h2o= 18 g/mol
........
Dau coroane
Răspunsuri la întrebare
PENTRU CA concentratiile solutiilor se exprima prin masa de CaCl2 dizolvata, trebuie aflata masa de CaCl2 din 357g CaCl2.6H2O
M,CaCl2= 111g/mol
M,CaCl2.6H2O= 111gCaCl2 + 108gH2O= 219g
219........111gCaCl2.........108gH2O
357............x...................................y.......................x=181gCaCl2 y=176gH2O
IN solutia data md= 181gCaCl2
ms= m,apa+ m,CaCL2.6H2O= 150g+ 357g= 507g
c= mdx100/ms= 181x100/507=...........calculeaza !!!!
Pentru conc. molara,trebuie sa se cunoasca numarul de moli si vol. sol
n,CaCL2= m./M=181/111 mol=1,63mol
Vs= m/ro= 507g/1,1g/ml=461ml= 0,461 l
c.m= 1,63mol/ 0,46 l=.......................calculeaza !!!!
la noua solutie, md este acelasi, dar se modifica ms
md2=md1= 181g
ms2=ms1+m,apa= 507+m,apa
10/100= 181/(507+m,apa)........................calculeaza m,apa !!!!!