Fierul cu masa 22,4 g a fost tratat cu exces de acid clorhidric şi în urma reacţiei s-a degajat 5,6 l gaz (c.n.). Calculaţi randamentul obţinerii gazului?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
3
Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2
n Fe = 22,4/56 = 0,4 moli nH2 = 5,6/22,4 = 0, 25 moli
teoretic, din 0,4 moli Fe se obtin 0,4 moli H2
practic s-au obtinut 0,25 moli
η = cant.pract.·100 / cant. teoret. = 0,25·100/0,4 = 62,5%
n Fe = 22,4/56 = 0,4 moli nH2 = 5,6/22,4 = 0, 25 moli
teoretic, din 0,4 moli Fe se obtin 0,4 moli H2
practic s-au obtinut 0,25 moli
η = cant.pract.·100 / cant. teoret. = 0,25·100/0,4 = 62,5%
SabinaCh:
Nu prea inteleg ce inseamna aceasta "cantitate teoretica",deci ea e egala cu cantitea de fier?pe net nu am gasit o lamurire mai paminteasca cum se afla,ma poti ajuta?
cantitatea de produs de reactie (H2) obtinut prin calcul (teorie) dupa ecuatia reactiei
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă