Question

Fierul reactioneaza cu 980 kg H2So4 de concentratie 20%. Determinati:
a. cantitatea de fier consumata in reactie
b. volumul gazului rezultat
c. masa de NH3 rezultata prin combinarea unui sfert din hidrogenul rezultat din prima reactie cu azotul.
Rezultat:a. 112 kg Fe si 56 kmoli Fe
b. 44,8 m cubi H2
c. 5,66 jg NH3
Ajuuutati-ma vaaa roggg! :( <3

Answer 1

2Fe + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2
a. c=100md/ms => md=c*ms/100 = 20*980/100= 196 kg H2SO4
masa molara Fe = 56 g/mol, masa molara H2SO4 = 98 g/mol
2*56 g Fe... 3*98 g H2SO4
x g Fe ... 196 000 g H2SO4
=> x = 2*56*196 000/3*98 = 74, 66 g Fe 
nr moli = m/masa molara = 74, 66/56 = 1,33 moli Fe
Nu stiu de ce nu mi-a dat ca la raspunsuri, logica asta e...

b.  la 3*22,4 L H2... 3*98 g H2SO4
y L H2... 196 000 g H2SO4
=> y= 44,8 m cubi H2

c. 3H2+ N2 -> 2NH3
3* 22,4 L H2 ... 2*17 g NH3
44800/4 L H2... z g NH3
=> z= 22400*2*17/3*22,4 =5, 66 kg NH3