FIŞĂ DE ACTIVITATE TEORETICĂ
1.Se dau următoarele reacții chimice:
1. Al(OH), Al₂O3 + H₂O
2. Al₂O, AI + O₂↑
3.Na₂O+ H₂O⇒ NaOH
4.CO+O₂ CO₂
a. Stabileşte coeficiențil stoechiometrici
b. Denumeşte substanţele subliniate-
C. Precizează tipul de reacţie -
Completează ecuațiile reacţiilor chimice din schema de mai jos:
1.KCIO, a +b↑
2.a →c+d↑
3.b +H₂ →e
4.b+ cf
5.e + f h
6.g-e+b↑
III: Calculează numărul de moli de gaz b şi masa de substanţă a rezultată în urma reacţiei
1,dacă s au folosit 280 g KCIO3 de puritate 80%.
A K=39; A CI= 35,5; AO = 16
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Ex.1).
Al2O3 +3H2O = 2 Al(OH)3
oxid de aluminiu + apă = hidroxid de aluminiu
reacție de combinare
2Al2+3 O2 =2 Al2O3
aluminiu + oxigen = oxid de aluminiu
reacție de combinare
Na2O + H2O = 2NaOH
oxid de sodiu + apă = hidroxid de sodiu
reacție de combinare
C+O2 = CO2
carbon + oxigen molecular = dioxid de carbon
reacție de combinare
Ex.2).
2KClO3 = 2KCl + 3O2
clorat de potasiu = clorură de potasiu + oxigen molecular, reacție de descompunere
a= KCl, b= O2
2KCl = 2K + Cl2,
c= K, d=Cl2
clorură de potasiu = potasiu + clor molecular
reacție de descompunere
O2+ 2H2 =2 H2O apă, reacție de combinare
e= apă, H2O
4K+O2 = 2K2O oxid de potasiu , reacție de combinare, f= K2O
H2O + K2O =2 KOH reacție de combinare
apă + oxid de potasiu = hidroxid de potasiu
h = KOH hidroxid de potasiu
2H2O2 = 2 H2O + O2 reacție de combinare
apă oxigenată = apă + oxigen molecular
g =H2O2
Ex.III).
numărul de moli, n= masă substanță ÷ masa moleculară
n=m÷ M
puritatea p%= (masă pură × 100) ÷ masa impură,
p% = ( mp×100)÷ mi
m=280 g KClO3
p%= 80%
n=? moli O2
mp=( p%× mi) ÷ 100
mp= (80×280) ÷ 100
mp =224 g KClO3 ,masă pură
calculam masa de substanță pe baza reacție chimice, cu regula de 3 simplă
2KClO3 = 2KCl +3 O2
Masele moleculare
MKClO3= 39+35,5+(3×16)=122,5 g/mol
MO2= (2×16)= 32g/mol
2×122,56g KClO3...............3×32g O2
224 g KClO3.........................X
X=(224×3×32) ÷ (2×122,56)
X =87,72 g O2
numărul de moli n = m÷ M
n=87,72 ÷31= 2,74 moli O2, oxigen molecular