Fișă de lucru - Calcule stoechiometrice pe baza ecuațiilor reacțiilor chimice
Subiectul I ( 6 x 0,5p =3p)
Alege răspunsul dintre paranteze care completează corect fiecare dintre afirmațiile următoare, apoi scrie-l pe spațiul punctat:
1. Concentrația procentuală reprezintă masa de …………………… din 100 părți masice de soluție (dizolvat/ dizolvant).
2. Pentru calculele efectuate pe baza ecuațiilor reacțiilor la care participă soluțiile apoase, se iau în considerare ………………………………………. (substanțele dizolvate/precipitatele).
3. În calculele chimice bazate pe ecuațiile stoechiometrice ale reacțiilor se lucrează numai cu mase/cantități de substanțe……………….....................……… (pure/ impure).
4. Într-o reacție chimică, un reactant se află în ……………….......................…………… dacă la finalul reacției o parte din acesta rămâne neconsumată (cantitate insuficientă/exces).
5. Într-o reacție chimică, substanțele reacționează între ele în raport molar ………………………., reprezentat pe ecuația chimică de raportul coeficienților (variabil/constant).
6. Excesul de substanță se calculează ca ………….......……. dintre masa de substanță introdusă în reacție și masa de substanță consumată (suma/diferența).
Subiectul II ( 6p)
(2p) Pentru sinteza amoniacului (la temperatură și presiune), conform ecuației reacției chimice:
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3, s-au utilizat 2 moli de azot și 3 moli de hidrogen. Care este reactantul în exces și ce cantitate de amoniac se formează?
(1p) Acidul clorhidric reacționează cu aluminiul și formează clorura de aluminiu și hidrogen. Ecuația reacției chimice este: 2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 . Ce cantitate de hidrogen se degajă dacă se folosesc 101,25 g de aluminiu de puritate 80%?
(1p) O masă de 12,4 g carbonat de cupru (II) prin încălzirea într-o eprubetă se descompune conform ecuației reacției chimice: CuCO3 → CuO + CO2↑
Calculează masa de oxid de cupru (II) rezultată, dacă reacția s-a desfășurat cu un randament de 90%.
(2p) O soluție de acid clorhidric de concentrație 20% reacționează cu 350 g soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 40%. Ecuația reacției chimice este: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Calculează:
masa de sare formată;
masa soluției de acid clorhidric necesară.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
1-dizolvat
2- substantele dizolvate
3- pure
4-exces
5-constant
6-diferenta
1molN2......3molH2,,,,,,,,,,,,2molNH3
X.................3molH2......................y
X= 1molN2se consuma se raman neconsumati 1mol
y=2molNH3
A,Al=27g/mol
P=m,px100/m,i---> m,p= 101,25x80/100g=81gAl pur
niu=m/A= 81g/27g/mol=3molAl
din ecuatie, 2molAl.............3molH2
3mol....................x= 4,5molH2
miuCuO=80g/mol
m,CuCO3=124g/mol
niu,CuCO3= m/miu=12,4/124mol=0,1mol
din ecuatie, rezulta 0,1molCuO-teoretic
m,CuO,teoretic=niuxmiu=0,1x80g=8g
m,practic=8x90/100g=7,2g
c=mdx100/ms
md,acid=cxms/100=20xms/100
md,baza= cxms/100= 40x350/100g=140g
din ecuatie 36,5gHCl...........40gNaOH...........58,5gNaCL
X................................140g......................Y
x=127,75gHCl=md
127,75=20xms/100----> ms=638,75g
Y= 140X58,5/40g=204,75gNaCl
Explicație: