Question

Fosforul cu masa de 6,2 g a fost ars in oxidul, iar oxidul format a fost dizolvat in apa in urma cărei sa format acidul fosforic. Alcătuiți și egalați ecuația reacțiilor calculați masa și cantitatea de substanță a acidului fosforic obținut în urma reactiei .Va rog mult ajutați ! Mulțumesc!

Answer 1

Se da:
m(P)=6,2 g
---------------------
v(H3PO4)-?
m(H3PO4)-?
                                            Rezolvare:
4P+5O2---->2P2O5
P2O5+3H2O----->2H3PO4

1)Calculam niu (v) a fosforului: v(P)=6,2:31=0,2 mol

2)Construim 1 raport: 0,2 mol==x mol<=> x =0,2*2   <=> x = 0,1 mol
                                       4mol  == 2 mol<=>          4    < =>

3)Construim al 2 raport: 0,1 mol==x mol<=> x =0,1*2<=> x =0,2 mol (H3PO4)
                                             1mol==2 mol<=>          1

4)Aflam m(H3PO4): m(H3PO4)=0,2 *98=19,6 g

Mr(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 g/mol
Mr(P)=31 g/mol
                                             Raspuns:v(H3PO4)=0,2 mol
                                                            m(H3PO4)=19,6 g