Question

Grile UMF CJ 2018
17. Indicați afirmațiile corecte cu privire la dizolvarea azotatului de potasiu în apa:
A. Are loc ionizarea totala a apei.
B. Se formează legături Dipol-Dipol între moleculele de apa și moleculele de azotat de potasiu.
C. Solubilitatea azotatului de potasiu în apa creste cu creșterea temperaturii.
D. Soluția obținută nu conduce curentul electric.
E. Are loc hidratarea anionilor și a cationilor.
Pe mine ma interesează ce ziceți de B.

Answer 1

Răspuns: Părerea mea, este:

Sigur la întrebările 17 A, C, D, E ați răspuns corect:

A: fals, apa ionizează parțial, constanta de autoprotoliză a apei, Kw=10⁻¹⁴

C: corect, fiindcă dizolvarea KNO₃ în apă este endotermă, absoarbe căldură din mediu și atunci creșterea temperaturii favorizează dizolvarea:

V-am extras câteva date, privind  variația solubilitații de  KNO₃ cu temperatura, dintr-un grafic:

t=0 C, solubilitate=10 g KNO₃/100 g apă

t= 80 C, solubilitate=179 g KNO₃/ 100 g apă

D: fals, fiindcă soluția apoasă de KNO₃ este un electrolit, conduce curentul electric. Motive sunt: soubilitatea sare în apă, disocierea totală a sării sub acțiunea apei în ioni, care vor contribui la conducerea curentului electric prin interiorul ei.

E: corect și se explică prin pct B

B. este fals, fiindcă avem dizolvarea unei substanțe ionice, KNO₃, ce conține ionii K⁺ și ionii NO₃⁻, într-un solvent polar, apa, H₂O. Între ionii sării și dipolii apei H⁺₂O²⁻  ( +....-) apar interacțiuni fizice, ion-dipol.

Încerc să vă explic și să încercăm, să vedem fenomenele:

-introducem o cantitate de sare de  KNO₃ în apă. Ionii K(+) și NO₃(-) sunt în nodurile unei rețele cristaline, numită ionică (de la ioni).

-imediat dipolii apei se orientează, spre ionii cu sarcina electrică opusă:

un număr de dipoli (+.....-) → ionul K (+)

un număr de dipoli (-......+) → ionul NO₃(-)

- Ionii de K⁺ și respectiv ionii de NO₃⁺ din noduri, sunt smulși din rețea, sub atracția acestor dipoli H₂O și duși în afara rețelei.

-ionii K⁺ și NO₃⁻ sunt înconjurați imediat, de un număr de dipoli, între ei se stabilesc forțe de atracție fizică. Fenomenul se numește solvatare, sau hidratate în cazul apei.

-rețeua cristalină este distrusă, și permite infiltrarea apei, formarea legăturilor fizice ioni-dipoli, hidratarea.

-Sigur forțele de atracție fizică ion-dipol, sunt mai slabe față de forțele ce țin ionii în rețea, dar sunt foarte numeroase și le înving și vor distruge rețeaua cristalină a sării KNO₃. În final, vom obține o soluție de KNO₃, în care există: ioni de K și NO₃ hidratați, ioni de H⁺ hidratat și OH⁺ din autoprotoliza apei și molecule de apă neionizate.

Sarea KNO₃ provine din: KOH bază tare și HNO₃ acid tare.

Explicație: