Question

HEI VA ROG MULT AJUTATI-MA! E URGENT
20 grame oxid de calciu se tratează cu soluție de acid acetic de concentrație 30%.
a)Scrieți ecuația reacției chimice
b)Calculati masa solutiei de acid acetic consumata si cantitatea de acetat de calciu obtinuta
*masele atomice:
C=12 O=16
H=1 Ca=40
Va rog mult,ma interesează mai mult la pct Bva roooog multtt​

Answer 1

Răspuns:

2×60=120 56 g/ mol 140 g/mol

2CH3-COOH + CaO -> (CH3-COOH)3Ca2 + H2O

acid acetic / etanoic acetat de calciu (sarea acidului acetic)

x g 20g y g

M CaO=A Ca + A O = 40+16= 56 g/ mol CaO ; (A- masa atomică)

M CH3-COOH = M C2H4O2 = 2× 12+ 4× 1 + 2×16= 24+4+32= 28+32= 60

x= 120×20÷56=42,857 g = md

C:100= md:ms; ms= 100× md:C= 4285,7÷30=142.857 g sol . CH3COOH

MC2H4O2Ca2=2×12+4+2×16+2×40=24+4+32+80=28+112=140 g/ moli acetat

y=20×140:56=50g acetat

verificare: y= 42,857×140÷120=50

Explicație:

Nu stiu cum s-ar putea face altfel .