Question

Help me!!!
În reacția de sinteză a amoniacului din elemente dacă presiunea la care are loc reacția se dublează, viteza de reacție crește de 16 ori. În cazul dublării concentrației molare a hidrogenului, viteza de reacție crește de opt ori. Indicați:

a) Expresia vitezei de reacție;

b) Ordinele parțiale de reacție;

c) Ordinul total de reacție;

​

Answer 1

a)

N2 + 3H2 <==> 2NH3

v = k*[N2]*[H2]³ legea vitezei pentru cazul de fata

b)

notam indici partiali de reactie

a pentru N2 si b pentru H2

v1 = k*[N2]ᵃ₁*[H2]ᵇ₁

v2 = k*[N2]ᵃ₂*[H2]ᵇ₂

la dublarea lui P => v2 = 16v1 si concentratiile se dubleaza

=> v2/v1 = k/k * [N2]ᵃ₂/[N2]ᵃ₁ * [H2]ᵇ₂/[H2]ᵇ₁

=> 16 = 2[N2]ᵃ₁/[N2]ᵃ₁ * 2[H2]ᵇ₁/[H2]ᵇ₁

=> 16 = 2ᵃ * 2ᵇ => 16 = 2⁽ᵃ⁺ᵇ⁾ => 2⁴ = 2⁽ᵃ⁺ᵇ⁾

=> a+b = 4 (molecularitatea / ordinul total de reactie)

În cazul dublării concentrației molare a hidrogenului, viteza de reacție crește de opt ori

=>

v1 = k*[N2]ᵃ₁*[H2]ᵇ₁

v2 = k*[N2]ᵃ₂*[H2]ᵇ₂ => 8v1 = k*[N2]ᵃ₂*2[H2]ᵇ₁

8v1/v1 = k/k * [N2]ᵃ₂/[N2]ᵃ₁ * 2[H2]ᵇ₁/[H2]ᵇ₁

=> 8 = 1 * 2ᵇ => 2³ = 2 ᵇ b = 3

=> a = 1