Question

Help please K2Br2O7 + KI+ H2SO4 --> Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 +H2O​

Answer 1

Răspuns:

Este o reacție redox (oxido-reducere) la care trebuie să stabilim coeficienții stoechiometrici.

Etapele de lucru sunt:

• scriem N.O la fiecare element chimic din reacția chimică, cu regula studiată la curs:

K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + K⁺¹I⁻ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² =Cr₂⁺³(S⁺⁶O⁻²)₃+ I₂⁰+K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ +H₂⁺¹O⁻²

• observăm că se schimbă N.O la Cr și I, deci are loc un schimb de electroni intre ei
• scriem semireacțiile de oxidare și reducere:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³   reducere  / . 2

ag ox

I⁻¹ - 1 e⁻ = I⁰   oxidare/ 3 / 2

ag. red

Fiindcă Cr⁺⁶ cedează 3 e⁻ , trebuie să fie 3 ioni de I⁻, care să primească, deci înmulțim reacția de oxidare cu 3.

Fiindcă sunt 2 ioni de Cr⁺⁶ în K₂Cr₂O₇ și rezultă Iod molecular I₂, vom înmulți ambele reacții cu 2.

Rezultă reacția redusă:

2 Cr⁺⁶ - 6e⁻ + 6I⁻ +6 e⁻ = 2Cr⁺³ + 3 I⁰₂

• se trece la egalarea numărului de elemente chimice, care nu nu se oxideză, nu se reduc: K,O,S, H (bilantul numarului de atomi de acelasi fel).

Ecuatia chimica egalata este:

K₂Cr₂O₇ + 6KI +7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ +3 I₂ + 4K₂SO₄ + 7 H₂O

Sper, să va ajute!

Explicație: