Question

Hey,am si eu niste probleme,poate ma puteti ajuta. :3
1.Se supun oxidarii la 400 grade celsius si 60 atm. 1,84 m3 CH4 cu un randament de 60%.Calculati masa de metanol obtinuta.
2. Se ard 2 kg CH4 de puritate 96% in atmosfera saraca in oxigen.Stiind ca se obtin 1,152 kg negru de fum,calculati randamentul reactiei.

Answer 1

1) $pV=nRT => n = \frac{pV}{RT} = \frac{60*1.84}{0.082*673} = 2 \ moli$
p - presiune
V - volum
n - număr de moli
R - 0.082 (constantă)
T - temperatură (exprimată în K)

$CH_4 + \frac{1}{2}O_2 -> CH_3-OH$

1 mol CH4 ........... 1 mol CH3OH
2 moli CH4 ........... x
x=2 moli metanol

Aplicăm randamentul de 60%:

$\frac{60}{100} * 2 = 1.2 \ moli \ CH3OH$

Masa molară a metanolului: 32

1.2 * 32 = 38.4 grame metanol

2) $CH4 + O2 -> C + 2H2O$

Calculăm cantitatea de CH4 pur:

$\frac{96}{100} * 2 = 1.92$

16 grame CH4.................................... 12 grame C
1.92 kg CH4 ...................................... x
x= 1.44 kg

Randamentul: $\frac{1.152}{1.44}*100 = 80$%