Hidrogenul rezultat prin electroliza a 3,6 kg de apa este folosit pentru obtinerea, prin sinteza, a HCl. Calculeaza:
a. volumul de HCl obtinut, daca s au inregistrat pierderi de 5%
b. masa de H2O necesara pt a obtine o solutie cu concentratia procentuala c=36,5 din acidul cules la punctul (a)
c. numarul de moli de hidroxid de aluminiu care actioneaza total cu solutia obtinuta la punctul (b)
d. raportul de masa pt sarea rezultata la punctul (c)
CAT MAI BINE EXPLICAT, VA ROG
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
reactii:
2*h2o=electroliza=2*h2+o2
2*al(oh)3+6*hcl=2*alcl3+6*h2o
2*(1+2*16)----------2*2
a) 0.4/.95-----------------x=(2*(1+2*16)/(2*2)*(0.4/.95)=6.94 kg apa
b) la dilutie de 0.365 0.4 kg hcl in apa trebuie 0.4/.365=1.09 kg apa
c) 2*al(oh)3------------6*hcl
6*18 kg hcl--------------- 6*1 kg h
xkg hcl-----------------------0.4 kg h
x kg hcl =6*18/6*0.4=7.2kg hcl la 0.4 kg h2
2*(27+3*(16+1))-------------6*(1+17)
x=(2*(27+3*(16+1)))/(6*18)*7.2---7.2 kg hcl
x= 10.4 kg al(oh)3 la 7.2kg hcl
nr de moli al(oh)3 =10.4*1000/(2*(27+3*(16+1)))=67 moli
sarea rezultata este alcl3 in cantitate de =(2*(27+3*(16+1)))/(2*(27+17*3))*10.4
10.8 kg
c) raportul maselor ~ 10.4/10.8=~1
Explicație:
Invata stoechiometria!!!!!