Hidroxidul de sodiu reactioneaza cu 5 moli de acid sulfuric, conform urmatoarei ecuatii a reactiei chimice: 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H20
a) Calculeaza masa de hidroxid de sodiu care este necesara pentru a reactiona cu toata cantitatea de acid sulfuric.
b) Determina numarul de moli de sare ce rezulta din reactie.
c) Calculeaza numarul de molecule de apa care se obtin.
d) Afla cati atomi de oexigen se gasesc in total in produsii de reactie.
Va rog, am nevoie maine de rezolvare!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
n= m . M ; n= nr. moli ; m= masa subst.; M= masa molara
Explicație:
a.
xmoli 5moli ymoli zmoli
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
2moli 1mol 1mol 2moli
x= 5 .2=10 moli NaOH
MNaOH= 23+ 16 +1=40-------> 40g/moli
m= 10moli . 40g/moli= 400 g NaOH
b.
y= 5moli Na2SO4
c.
z= 5.2=10 moli H2O
MH2O= 2+16=18------->18g/moli
m= 10moli. 18g/moli= 180 g H2O
1mol H2O----------6,023.10²³molecule H2O
10 moli --------------x
x= 10 . 6,023 .10²³= 60,23 .10²³molecule H2O
d.
1mol Na2SO4-------------4 . 6,023.10²³ atomi O
5moli------------------------------------------x
x= 5 . 4 . 6,023.10²³ atomi de O =120 ,46 . 10²³ atomi O
1mol H2O------------6,023.10²³atomi O
10 moli -----------------------------y
y= 10 . 6,023.10²³atomi O= 60, 23.10²³atomi O
nr. total de O= 120 ,46 .10²³ + 60, 23.10²³=180,69.10²³atomi O