Question

Hidroxidul de sodiu reacționează cu 5 moli de acid sulfuric, conform următoarei ecuații a reacției chimice:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
a.Calculează masa de hidroxid de sodiu care este necesară pentru a reacționa cu toată cantitatea de acid sulfuric.
b.Determină numărul de moli de sare ce rezultă din reacție.
c.Calculează numărul de molecule de apă care se obțin.
d.Află câți atomi de oxigen se găsesc în total în produșii de reacție.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

   xmoli         5moli       ymoli       zmoli

2Na OH + H2SO4= Na 2SO4 +2 H2O

2moli         1mol         1mol          2moli

x= 10 moli NaOH

M= 23 + 16 +1=40--------> 40g/moli

m- 10moli .40g/moli=400 g NaOH

b.

y= 5moli Na2SO4

c.

z= 10 moli H2O

1mol H2O---------6,023.10²³molecule H2O

10 moli H2O---------------x

x= 10 . 6,023.10²³molecule = 60,23.10²³molecule H2O

d.

Na2 SO4

1mol  sare----------4. 6,023.10 ²³ atomi O

5moli Na2SO4--------------x

x= 5 . 4 . 6,023.10²³atomi O =120,46 .10²³atomi O

1mol H2O----------6,023.10²³atomi O

10 moli H2O-----------y

y= 10 .6,023.10²³atomi O =60,23 .10²³atomi O

nr . atomi O = x + y= 120,46.10²³ + 60,23 .10²³

                                = 180,69 .10²³atomi O