I. a) Din PV=RT scoateţi pe
v=?
Dacă P=0,24 atm, V=8,2L, R=0.082 iar t= 127° C, cât va fi v
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
-Ce trebuie să calculăm?
Necunoscuta este n moli de gaz, din ecuația de stare a gazului ideal:
p.V=n.R.T, de unde: n=(p.V) / R.T
Aflarea lui n, constă în introducerea valorilor numerice pentru:p, V, R, T (grade K) în locul notațiilor respective.
T grade K=127 gradeC+273=400 K
Rezultă:
n moli =(0,24 atm.8,2L) /.0,082 (L.atm/gradK.mol).400K=1,968/32,8
n=0,06 moli
R: 0,06 moli
Explicație:
Avem ecuația de stare a gazelor perfecte, când variază cele trei mărimi (parametrii) ce caracterizează starea gazoasă:
-volumul (V)
-presiunea (p)
-temperatura (T)
Această ecuație este o relație între cei trei parametrii și numărul de moli de gaz (n):
p.V=n.R.T,
dacă n=1 mol, avem relația: p.V=R.T
R se numește constanta generală a gazelor perfecte și are aceeași valoare pentru toate gazele. Valoarea lui R depinde de unitățile alese pentru parametrii de stare:
1)R=0,082 L.atm/K.mol=0,082 dm³.atm/K.mol, dacă:
V se măsoară în L
p se măsoară în atm
T se măsoară în grade K.
T=t(grade C) +273
2) R= (1,013.10⁵N/m² .(22,4 m³)/kmol) / 273K=8,31.10³J/kmol.K